氧化铷的用途,物质的什么反应物质的性质
本文目录
1.物质的什么反应物质的性质
2.铷是什么意思
3.氧化铷在空气中易吸收水和二氧化碳吗
4.氢氧化硅的用途
物质的什么反应物质的性质
【中文名称】铷 【汉语拼音】rú 【英文名称】rubidium 由拉丁文ruidus(虹） 【元素符号】Rb 【原子序数】37 【族】ⅠA—碱金属 【晶体结构】晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。 【相对原子质量】85.4678 【密度】1.532克/立方厘米 【熔点（℃）】38.89 【沸点（℃）】688 【性状】银白色蜡状金属。质软而轻，反应活性很强，一旦暴露于空气中便会自燃。其遇水反应强烈，产生大量的氢气。是制造光管的材料,铷的碘化物可供药用. 【用途】用于制光电池、光电管和催化剂等。 【制备或来源】可由电解熔融的氯化铷或氰化铷而得。自然界中铷盐存在于矿物水，也有少量氯化铷存在于光卤石中。 【原子体积】55.9立方厘米/摩尔 【元素在宇宙中的含量】0.01ppm 【元素在太阳中的含量】0.03ppm 【地壳中含量】90ppm 【元素在海水中的含量:(ppm)】0.12 【氧化态】Main Rb-1 (in liquid NH3), Rb+1 【莫氏硬度】0.3 【声音在其中的传播速率】1300m/S 【其他】 化学性质比钾活泼。在光的作用下易放出电子。遇水起剧烈作用，生成氢气和氢氧化铷。易与氧作用生成氧化物。由于遇水反应放出大量热，所以可使氢气立即燃烧。纯金属铷通常存储于煤油中。 氧化物离解能（Do）：3.6（eV） 元素电离能（Ei）： 4.18（eV） 主要吸收线及其主要参数： ┌────┬───┬──┬──┬───┬───┬───┐ │λ(nm) │ f │ W │ F │ S* │ CL │ R·S │ ├────┼───┼──┼──┼───┼───┼───┤ │780.0 │0.80 │ 2.0│A-A │0.5 ││1.0 │ │794.8 │0.40 │ 2.0│A-A │1.0 ││2.0 │ │420.2 ││ 0.7│A-A │10 ││120 │ │421.6 ││ 0.7│A-A │││235 │ └────┴───┴──┴──┴───┴───┴───┘ λ：波长 f：振子强度 W：单色器光谱通带 A- A（空气乙炔焰） S*：元素的特征浓度（1%吸收灵敏度） CL：元素的检测极限 R·S：同一元素主要吸收线间的相对灵敏度 F：火焰类型 晶胞参数： a = 558.5 pm b = 558.5 pm c = 558.5 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 电离能 (kJ /mol) M – M+ 403 M+ – M2+ 2632 M2+ – M3+ 3900 M3+ – M4+ 5080 M4+ – M5+ 6850 M5+ – M6+ 8140 M6+ – M7+ 9570 M7+ – M8+ 13100 M8+ – M9+ 14800 M9+ – M10+ 26740
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铷是什么意思
铷是一种的银白色轻金属。质软而呈蜡状，其化学性质比钾活泼。在光的作用下易放出电子。遇水起剧烈作用，生成氢气和氢氧化铷。易与氧作用生成复杂的氧化物。
由于遇水反应放出大量热，所以可使氢气立即燃烧。纯金属铷通常存储于密封的玻璃安瓿瓶中。
铷的性质介于其上方的钾与下方的铯之间，性质极为活泼，在空气中即立即失去金属光泽，被氧气剧烈地氧化，并能引起铷自燃。遇水反应非常剧烈，甚至接触到－100℃以下的冰块也会发生爆炸。
铷的化学反应比钠、钾更为激烈，在空气中极易氧化。
扩展资料
提取铷的化合物：主要方法有复盐沉淀法、溶剂萃取法、离子交换法等多种。中国自贡从卤水回收铷采用磷钼酸铵沉淀法。制铷：用金属热还原法以钙还原氯化铷，用镁或碳化钙还原碳酸铷，均可制得金属铷。
长期以来，由于金属铷化学性质比钾还要活泼，在空气中能自燃，其生产、贮存及运输都必须严密隔绝空气保存在液体石蜡、惰性气体或真空中，因而制约了其在一般工业应用领域的开发研究和大量使用。
然而，随着人类科学技术的发展和对铷应用开发研究的不断深入，除在一些传统的应用领域，如电子器件、催化剂及特种玻璃等，有了一定发展的同时， 许多新的应用领域也不断出现。
特别是在一些高科技领域，显示了广阔的应用前景。综述了利用铷及其化合物的一些特性， 在一些传统和高科技领域内的应用现状。
氧化铷在空气中易吸收水和二氧化碳吗
B Rb的核电荷数比Na大，电子层比Na多2层，原子半径也大于Na，这些都决定了Rb比Na更活泼，与水反应比钠剧烈，是强还原剂。
氢氧化硅的用途
氢氧化铷很少用于工业生产，一般用于制取金属铷和各种铷盐的原料、催化剂生产、微型高能电池、含铷单晶的原材料、特种玻璃及陶瓷工业等领域。因为价格昂贵而且主要用途可以由氢氧化钾和氢氧化钠来取代，后者既反应温和且操作安全。
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