氧的性质化学方程式和现象,氧的物理性质和化学性质是什么
本文目录
1. 2.氧气的化学性质以及方程式 3.氧气的性质 4.氧气有哪些物理性质和化学性质用方程式表示
氧气的化学性质以及方程式
铁在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体。3fe+2o2=点燃=fe3o4
硫在氧气中点燃：淡蓝色火焰，有刺激性气味产生。s+o2=点燃=so2
碳在氧气中点燃：燃烧发出明亮的白光。c+o2（充足）=点燃=co2
镁在氧气中点燃：燃烧时发出耀眼的光芒。2mg+o2=点燃=2mgo
磷在氧气中点燃：
红磷
在空气中：黄白色火焰，放热，冒白烟
在氧气中：耀眼的白光，放热，冒白烟
4p+5o2=点燃=2p2o5
白磷剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。p4+5o2=点燃=2p2o5
氧气的性质
氧气的物理性质：
在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，密度稍大于空气，在压强为101kPa时，氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。
氧气的化学性质：较活泼,会跟其他物质发生氧化反应.
(1)氧气跟金属反应：
①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
3Fe+2O2=Fe3O4(条件：点燃)
现象：铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.
② 镁在氧气中燃烧生成氧化镁
化学方程式：2Mg+O2=MgO(条件：点燃)
现象：镁在氧气中,剧烈燃烧发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色粉末.
③铜与氧气在高温下生成氧化铜
2Cu+O2=2CuO(条件：加热)
现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质
(3)氧气跟非金属反应：
①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
3Fe+2O2=Fe3O4(条件：点燃)
现象：铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.
② 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
化学方程式：C+O2=CO2(条件：点燃)
现象：剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
③铜与氧气在高温下生成氧化铜
2Cu+O2=2CuO(条件：加热)
现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质
(3)氧气跟一些有机物反应
①红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
化学方程式：4P+5O2=2P2O5(条件：点燃)
现象：剧烈燃烧,发出亮光,放出热量,生成白烟
②乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
化学方程式：C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
化学方程式：S+O2=SO2(条件：点燃)
现象：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体
③甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
化学方程式：CH4+2O2=2CO2+2H2O(条件：点燃)
来源：查字典化学网
氧气有哪些物理性质和化学性质用方程式表示
【物理性质:】
【性状】色,味,态:无色无味气体(标准状况)
【熔点】-218.4℃（变为淡蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体）
【密度】1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
【水溶性】不易溶于水，标准情况下，1L水中可以溶解约30mL的氧气
【贮存:】天蓝色钢瓶
【化学性质】
氧气的化学性质较活泼，会跟其他物质发生氧化反应。
（1）氧气跟金属反应：
①镁在氧气中燃烧生成氧化镁
化学方程式：2Mg＋O2=MgO（条件：点燃）
现象：镁在氧气中，剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末。
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃）
现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
③铜与氧气在高温下生成氧化铜
2Cu＋O2=2CuO（条件：加热）
现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质
（2）氧气跟非金属反应：
①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
化学方程式：C＋O2=CO2（条件：点燃）
现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
化学方程式：S＋O2=SO2（条件：点燃）
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
③红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
化学方程式：4P＋5O2=2P2O5（条件：点燃）
现象：剧烈燃烧，发出亮光，放出热量，生成白烟
（3）氧气跟一些有机物反应
①甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
化学方程式：CH4＋2O2=2CO2＋2H2O（条件：点燃）
②乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
化学方程式：C2H5OH＋2O2=2CO2＋3H2O
氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。[1-2] 氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
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